Задание №9 — Основы неорганической химии
В схеме превращений
ZnO→XZnCl2→YZn((NO3))2
веществами Х и Yсоответственно являются
| 1) | Cl2 |
| 2) | NaCl |
| 3) | HCl |
| 4) | KNO3 |
| 5) | AgNO3 |
Правильный ответ
35
Пояснение
Решение.
Разберем последовательно каждое превращение в предложенной схеме, подбирая подходящие реагенты из списка.
Шаг 1. Превращение ZnO → ZnCl2 (поиск вещества X).
Оксид цинка (ZnO) является амфотерным оксидом. Чтобы перевести оксид металла в его соль (хлорид), необходимо подействовать кислотой или, в некоторых случаях, активным неметаллом. Рассмотрим варианты:
1) Cl2 (хлор) — не реагирует напрямую с оксидом цинка при обычных условиях.
2) NaCl (хлорид натрия) — соли не реагируют с оксидами металлов.
3) HCl (соляная кислота) — это сильная кислота, которая легко растворяет амфотерный оксид цинка с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Следовательно, вещество X — это HCl (номер 3).
Шаг 2. Превращение ZnCl2 → Zn(NO3)2 (поиск вещества Y).
Нам необходимо перевести одну растворимую соль (хлорид цинка) в другую растворимую соль (нитрат цинка). Такие реакции протекают в растворах как реакции ионного обмена. Согласно правилу Бертолле, реакция ионного обмена идет до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода). Рассмотрим варианты:
4) KNO3 (нитрат калия) — если смешать растворы ZnCl2 и KNO3, то в системе будут находиться ионы Zn2+, Cl−, K+, NO3−. Ни одна из возможных комбинаций ионов (KCl или Zn(NO3)2) не дает осадка. Реакция не идет.
5) AgNO3 (нитрат серебра) — при добавлении нитрата серебра к хлориду цинка ионы серебра Ag+ и хлорид-ионы Cl− образуют белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl↓):
ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl↓
Условие протекания реакции (выпадение осадка) соблюдено. Следовательно, вещество Y — это AgNO3 (номер 5).
Ответ: А → 3, Б → 5.
Источник: ФИПИ