Задание №9 — Основы неорганической химии

Задание №9

В заданной схеме превращений

S $\overset{K O H , t^{\circ}}{\rightarrow}$ X $\overset{Y}{\rightarrow}$ H₂S

веществами Х и Yявляются

1)	K₂SO₃
2)	K₂S
3)	HCl (p-p)
4)	H₂O
5)	Br₂ (p-p)

Правильный ответ

Пояснение

Решение.

Разберем схему превращений по стадиям, чтобы определить вещества X и Y.

Стадия 1: S → X
При взаимодействии серы со щелочами (KOH) при нагревании происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Сера одновременно и повышает, и понижает свою степень окисления:
3S + 6KOH → (t°) 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O
В результате образуются две соли: сульфид калия (K₂S) и сульфит калия (K₂SO₃). Посмотрим на список предложенных веществ. Под номером 1 указан K₂SO₃, под номером 2 — K₂S. Оба вещества теоретически могут быть X, но нам нужно выбрать то, из которого в одну стадию можно получить сероводород (H₂S).

Стадия 2: X → H₂S
Сероводород (H₂S) — это слабая летучая кислота. Его можно вытеснить из растворимых сульфидов (солей, содержащих ион S²⁻) с помощью сильной кислоты.
Если вещество X — это сульфид калия K₂S (вариант 2), то при добавлении сильной кислоты, например, соляной кислоты HCl (вариант 3), произойдет реакция ионного обмена:
K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑
Эта реакция протекает легко, так как образуется газ.
Если бы мы выбрали X — сульфит калия K₂SO₃, то при взаимодействии с кислотами выделялся бы сернистый газ SO₂, а не сероводород. Другие варианты (вода или бромная вода) не приведут к образованию H₂S из сульфида или сульфита в одну стадию.

Таким образом:
Вещество X — это K₂S (номер 2).
Вещество Y — это раствор HCl (номер 3).

Ответ: А → 2, Б → 3.

Источник: ФИПИ

НазадЗадание №9Далее