Задание №21 — Теоретические основы химии

Решение.

Для определения среды водного раствора соли необходимо проанализировать, какими по силе основанием и кислотой образована данная соль. В процессе растворения соли в воде может происходить гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой.

А) (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония)
Эта соль образована слабым основанием (гидрат аммиака NH₃ • H₂O) и сильной кислотой (серная кислота H₂SO₄). Гидролиз протекает по катиону (NH₄⁺). В результате в растворе накапливаются ионы водорода H⁺, что создает кислую среду.
Уравнение гидролиза в кратком ионном виде:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ • H₂O + H⁺
Соответствует цифре 2.

Б) K₂SO₄ (сульфат калия)
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид калия KOH) и сильной кислотой (серная кислота H₂SO₄). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Среда раствора остается нейтральной.
Соответствует цифре 1.

В) Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)
Эта соль образована слабым основанием (гидроксид алюминия Al(OH)₃) и сильной кислотой (серная кислота H₂SO₄). Гидролиз протекает по катиону (Al³⁺). В результате взаимодействия катиона с водой высвобождаются ионы водорода H⁺, что делает среду кислой.
Уравнение гидролиза (первая ступень) в кратком ионном виде:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Соответствует цифре 2.

Г) K₂S (сульфид калия)
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид калия KOH) и слабой кислотой (сероводородная кислота H₂S). Гидролиз протекает по аниону (S²⁻). В результате взаимодействия аниона с водой в растворе накапливаются гидроксид-ионы OH⁻, что создает щелочную среду.
Уравнение гидролиза (первая ступень) в кратком ионном виде:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
Соответствует цифре 3.

Ответ: А → 2, Б → 1, В → 2, Г → 3.

Источник: ФИПИ