Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора · 87 заданий
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | нитрат бария |
| Б) | фторид цезия |
| В) | сульфат калия |
| Г) | гидрокарбонат натрия |
| 1) | кислая |
| 2) | нейтральная |
| 3) | щелочная |
Правильный ответ
2323
Пояснение
Решение.
Для определения среды водного раствора соли необходимо проанализировать, какими основаниями и кислотами образована каждая соль. Среда раствора зависит от процесса гидролиза (взаимодействия ионов соли с водой).
А) Нитрат бария — Ba(NO3)2
Эта соль образована сильным основанием (щелочью) Ba(OH)2 и сильной кислотой HNO3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Среда раствора остается нейтральной (pH ≈ 7).
Соответствие: А → 2.
Б) Фторид цезия — CsF
Эта соль образована сильным основанием (щелочью) CsOH и слабой кислотой HF (плавиковая кислота). Гидролиз протекает по аниону:
F− + H2O ⇄ HF + OH−
В результате накопления гидроксид-ионов (OH−) среда раствора становится щелочной (pH > 7).
Соответствие: Б → 3.
В) Сульфат калия — K2SO4
Эта соль образована сильным основанием (щелочью) KOH и сильной кислотой H2SO4. Как и в первом случае, соль не подвергается гидролизу, так как оба компонента сильные. Среда раствора нейтральная (pH ≈ 7).
Соответствие: В → 2.
Г) Гидрокарбонат натрия — NaHCO3
Эта кислая соль образована сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H2CO3. В растворе анион HCO3− может как диссоциировать, так и гидролизоваться. Для гидрокарбонат-иона процесс гидролиза преобладает над процессом диссоциации:
HCO3− + H2O ⇄ H2CO3 + OH−
Из-за появления избытка гидроксид-ионов среда раствора щелочная (pH > 7).
Соответствие: Г → 3.
Ответ: А → 2, Б → 3, В → 2, Г → 3.
Источник: ФИПИ