Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
4HCl(г) + O2(г) 
<?xml:namespace prefix = m ns = "http://www.w3.org/1998/Math/MathML" /> 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | увеличение концентрации хлороводорода |
| Б) | уменьшение концентрации хлора |
| В) | понижение температуры |
| Г) | понижение давления |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
1112
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Уравнение реакции: 4HCl (г) + O2 (г) ⇄ 2H2O (г) + 2Cl2 (г) + Q
Разберем каждое воздействие по порядку:
А) Увеличение концентрации хлороводорода (HCl).
Хлороводород является исходным веществом (реагентом). Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении концентрации одного из исходных веществ система стремится его израсходовать. Следовательно, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, то есть в сторону прямой реакции.
Соответствие: 1.
Б) Уменьшение концентрации хлора (Cl2).
Хлор является продуктом реакции. При уменьшении концентрации продукта система стремится восполнить его нехватку. Для этого должна протекать реакция, в ходе которой хлор образуется. Это прямая реакция.
Соответствие: 1.
В) Понижение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. При понижении температуры система стремится компенсировать охлаждение и начинает выделять тепло. Выделение теплоты происходит при протекании прямой реакции. Таким образом, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Соответствие: 1.
Г) Понижение давления.
Давление влияет на системы, в которых участвуют газы. Посчитаем количество молей газов в левой и правой частях уравнения:
Слева (исходные вещества): 4 моль HCl + 1 моль O2 = 5 моль газа.
Справа (продукты): 2 моль H2O + 2 моль Cl2 = 4 моль газа.
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема (большего количества молей газа), чтобы увеличить давление. В данной системе больше молей газа слева (5 > 4), значит, равновесие сместится в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2.
Ответ: А — 1, Б — 1, В — 1, Г — 2.
Источник: ФИПИ