Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HPO42−(р-р) ⇄ H+(р-р)+ PO43−(р-р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление твёрдого фосфата калия |
| Б) | добавление соляной кислоты |
| В) | добавление твёрдого гидроксида калия |
| Г) | повышение температуры |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
2211
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Уравнение процесса: HPO42− ⇄ H+ + PO43− − Q (процесс диссоциации гидрофосфат-иона является эндотермическим, так как разрыв химических связей требует затрат энергии).
А) Добавление твёрдого фосфата калия (K3PO4).
Фосфат калия — это хорошо растворимая соль, которая в растворе диссоциирует на ионы: K3PO4 → 3K+ + PO43−. При добавлении этой соли в системе увеличивается концентрация фосфат-ионов (PO43−), которые находятся в правой части уравнения. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить концентрацию этих ионов, расходуя их. Равновесие сместится влево, то есть в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2.
Б) Добавление соляной кислоты (HCl).
Соляная кислота — сильный электролит, при диссоциации она дает ионы водорода: HCl → H+ + Cl−. В результате в системе увеличивается концентрация ионов H+, которые также находятся в правой части уравнения. Чтобы скомпенсировать это воздействие, система начнет расходовать избыток ионов H+, смещая равновесие влево, в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2.
В) Добавление твёрдого гидроксида калия (KOH).
Гидроксид калия при растворении диссоциирует с образованием гидроксид-ионов: KOH → K+ + OH−. Ионы OH− вступают в реакцию нейтрализации с ионами водорода H+, присутствующими в системе: H+ + OH− → H2O. Это приводит к уменьшению концентрации ионов H+ в правой части уравнения. Чтобы восполнить убыль этих ионов, система ускорит прямую реакцию. Равновесие сместится вправо.
Соответствие: 1.
Г) Повышение температуры.
Диссоциация слабых кислот и их анионов (в данном случае HPO42−) протекает с поглощением теплоты (−Q), то есть является эндотермическим процессом. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании (повышении температуры) равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции (той, которая идет с поглощением тепла), чтобы охладить систему. В данном случае это прямая реакция.
Соответствие: 1.
Ответ: А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 1.
Источник: ФИПИ