Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HF(р-р) ⇄ H+(р-р) + F–(р-р) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление твёрдого гидроксида натрия |
| Б) | добавление твёрдого фторида калия |
| В) | добавление соляной кислоты |
| Г) | повышение температуры |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
1221
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Рассмотрим уравнение диссоциации плавиковой кислоты:
HF (р-р) ⇄ H+ (р-р) + F− (р-р) − Q
А) Добавление твёрдого гидроксида натрия.
Гидроксид натрия NaOH — это сильное основание, которое в растворе диссоциирует на ионы Na+ и OH−. Гидроксид-ионы (OH−) будут вступать в реакцию нейтрализации с ионами водорода (H+), присутствующими в правой части уравнения:
H+ + OH− → H2O
Концентрация ионов H+ в системе уменьшается. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться восполнить убыль этих ионов, поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.
Б) Добавление твёрдого фторида калия.
Фторид калия KF — это растворимая соль, которая полностью диссоциирует на ионы K+ и F−. При добавлении KF в растворе увеличивается концентрация фторид-ионов (F−), которые уже присутствуют в правой части уравнения (продукты реакции). Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении концентрации продукта равновесие смещается в сторону реагентов, то есть в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.
В) Добавление соляной кислоты.
Соляная кислота HCl — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует с образованием ионов H+ и Cl−. Добавление HCl приводит к резкому увеличению концентрации ионов водорода (H+) в системе. Так как ионы H+ являются продуктами реакции, их избыток заставляет систему смещать равновесие в сторону обратной реакции (влево), чтобы израсходовать лишние ионы.
Соответствие: 2.
Г) Повышение температуры.
В условии указано, что реакция диссоциации является эндотермической (− Q), то есть протекает с поглощением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании системы равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции (которая поглощает подводимое тепло). В данном случае это прямая реакция.
Соответствие: 1.
Ответ: А → 1, Б → 2, В → 2, Г → 1.
Источник: ФИПИ