Задание №22 — Теоретические основы химии
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
NH3 (г) + H2O(ж) ⇄ NH4+( р-р) + OH–( р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление твёрдой щелочи |
| Б) | добавление твёрдого хлорида аммония |
| В) | повышение температуры |
| Г) | повышение давления |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
2221
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Уравнение реакции: NH3 (г) + H2O (ж) ⇄ NH4+ (р-р) + OH− (р-р) + Q
А) Добавление твёрдой щелочи.
Щелочи (например, NaOH) при растворении диссоциируют с образованием гидроксид-ионов OH−. Таким образом, добавление щелочи приводит к увеличению концентрации ионов OH−, которые находятся в правой части уравнения (продукты). Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить концентрацию добавленного вещества, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: А → 2.
Б) Добавление твёрдого хлорида аммония.
Хлорид аммония NH4Cl — это хорошо растворимая соль, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы: NH4Cl → NH4+ + Cl−. Добавление этой соли увеличивает концентрацию ионов аммония NH4+, которые являются продуктами реакции (правая часть). Чтобы скомпенсировать это увеличение, равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: Б → 2.
В) Повышение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании (повышении температуры) равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции (−Q). В данном случае это обратная реакция.
Соответствие: В → 2.
Г) Повышение давления.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. Посмотрим на агрегатные состояния: в левой части уравнения есть 1 моль газа (аммиак NH3), в правой части газов нет (ионы находятся в растворе). При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газов, то есть в сторону продуктов, где газов нет. Равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: Г → 1.
Ответ: А — 2, Б — 2, В — 2, Г — 1.
Источник: ФИПИ