Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CaSO4(тв.) ⇄ Ca2+(р-р) + SO42−(р-р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление твёрдого хлорида кальция |
| Б) | добавление твёрдого сульфата магния |
| В) | повышение температуры |
| Г) | повышение давления |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
2213
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Рассмотрим уравнение процесса: CaSO4(тв.) ⇄ Ca2+(р-р) + SO42−(р-р) − Q.
Обратите внимание, что растворение большинства солей (в данном случае сульфата кальция) является эндотермическим процессом (−Q), так как энергия затрачивается на разрушение кристаллической решетки.
А) Добавление твёрдого хлорида кальция (CaCl2).
Хлорид кальция — это хорошо растворимая соль. При попадании в раствор она диссоциирует: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl−. В результате в системе увеличивается концентрация ионов кальция Ca2+, которые уже присутствуют в правой части уравнения равновесия. Согласно принципу Ле Шателье, система стремится уменьшить избыток этих ионов, поэтому равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2.
Б) Добавление твёрдого сульфата магния (MgSO4).
Сульфат магния также является растворимой солью и диссоциирует: MgSO4 → Mg2+ + SO42−. Это приводит к увеличению концентрации сульфат-ионов SO42−, которые находятся в правой части уравнения. Система будет расходовать лишние сульфат-ионы, смещая равновесие влево, в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2.
В) Повышение температуры.
Процесс растворения CaSO4 является эндотермическим (−Q), то есть протекает с поглощением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании системы равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (которая поглощает подводимое тепло). В данном случае это прямая реакция.
Соответствие: 1.
Г) Повышение давления.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В данном уравнении присутствуют только твердое вещество (тв.) и ионы в растворе (р-р). Газов нет, поэтому изменение давления практически не оказывает влияния на состояние равновесия.
Соответствие: 3.
Ответ: А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 3.
Источник: ФИПИ