Задание №21 — Теоретические основы химии

Решение.

Для определения среды водного раствора соли необходимо проанализировать процесс гидролиза. Среда раствора зависит от того, какими по силе кислотой и основанием образована соль. Запомните правило: среда раствора определяется по «сильному» родителю, а гидролиз идет по «слабому».

А) Фторид цезия — CsF.
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид цезия CsOH — щелочь) и слабой кислотой (плавиковая кислота HF). В данном случае гидролиз протекает по аниону:
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
Накопление гидроксид-ионов (OH⁻) обуславливает щелочную среду раствора.
Соответствие: А → 3.

Б) Нитрат бария — Ba(NO₃)₂.
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид бария Ba(OH)₂ — щелочь) и сильной кислотой (азотная кислота HNO₃). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Среда раствора остается нейтральной.
Соответствие: Б → 2.

В) Гидрокарбонат калия — KHCO₃.
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид калия KOH — щелочь) и слабой угольной кислотой (H₂CO₃). Несмотря на наличие атома водорода в анионе, для гидрокарбонат-иона процесс гидролиза преобладает над процессом диссоциации:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Появление избытка гидроксид-ионов делает среду щелочной.
Соответствие: В → 3.

Г) Стеарат калия — C₁₇H₃₅COOK.
Это соль сильного основания (KOH) и слабой органической стеариновой кислоты (C₁₇H₃₅COOH). Как и в случае с фторидом цезия, происходит гидролиз по аниону слабой кислоты:
C₁₇H₃₅COO⁻ + H₂O ⇄ C₁₇H₃₅COOH + OH⁻
В растворе создается избыток гидроксид-ионов, среда щелочная.
Соответствие: Г → 3.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 3, Г → 3.

Источник: ФИПИ