Задание №21 — Теоретические основы химии

Решение.

Чтобы определить среду водного раствора соли, необходимо проанализировать, какими по силе основанием и кислотой образована данная соль. В водном растворе соли могут подвергаться гидролизу — взаимодействию ионов соли с водой.

А) Нитрат меди(II) — Cu(NO₃)₂
Эта соль образована слабым основанием (гидроксидом меди(II) — Cu(OH)₂) и сильной кислотой (азотной кислотой — HNO₃).
Гидролиз идет по катиону (слабому компоненту):
Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода H⁺, следовательно, среда раствора кислая (pH < 7).
Соответствие: А → 1.

Б) Сульфит натрия — Na₂SO₃
Эта соль образована сильным основанием (гидроксидом натрия — NaOH) и слабой кислотой (сернистой кислотой — H₂SO₃).
Гидролиз идет по аниону (слабому компоненту):
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
В растворе накапливаются гидроксид-ионы OH⁻, следовательно, среда раствора щелочная (pH > 7).
Соответствие: Б → 3.

В) Нитрат аммония — NH₄NO₃
Эта соль образована слабым основанием (гидратом аммиака — NH₃ • H₂O) и сильной кислотой (азотной кислотой — HNO₃).
Гидролиз идет по катиону (слабому компоненту):
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ • H₂O + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода H⁺, следовательно, среда раствора кислая (pH < 7).
Соответствие: В → 1.

Г) Сульфат натрия — Na₂SO₄
Эта соль образована сильным основанием (гидроксидом натрия — NaOH) и сильной кислотой (серной кислотой — H₂SO₄).
Такие соли гидролизу не подвергаются, так как оба компонента сильные. Концентрация ионов H⁺ и OH⁻ остается равной, как в чистой воде, поэтому среда раствора нейтральная (pH ≈ 7).
Соответствие: Г → 2.

Ответ: А — 1, Б — 3, В — 1, Г — 2.

Источник: ФИПИ