Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
СО2(г) + Н2(г) ⇄ СО(г) + Н2О(г) – Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | повышение давления |
| Б) | уменьшение концентрации паров воды |
| В) | повышение температуры |
| Г) | уменьшение концентрации водорода |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
3112
Пояснение
Решение.
Для определения направления смещения химического равновесия воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Уравнение реакции: CO2(г) + H2(г) ⇄ CO(г) + H2O(г) – Q
А) Повышение давления.
Давление влияет на равновесие только в том случае, если в реакции участвуют газы и их суммарные объемы в левой и правой частях уравнения различаются.
Посчитаем количество моль газов:
Слева: 1 моль CO2 + 1 моль H2 = 2 моль газа.
Справа: 1 моль CO + 1 моль H2O(г) = 2 моль газа.
Так как число моль газа слева и справа одинаково (2 = 2), изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
Соответствие: 3.
Б) Уменьшение концентрации паров воды.
Вода (в виде пара) является продуктом реакции (находится справа). Согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении концентрации вещества система стремится восполнить его нехватку. Равновесие сместится в сторону образования воды, то есть в сторону прямой реакции.
Соответствие: 1.
В) Повышение температуры.
Данная реакция является эндотермической (– Q), то есть протекает с поглощением теплоты. При повышении температуры система стремится охладиться и «потратить» лишнее тепло. Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (в данном случае — в сторону прямой реакции).
Соответствие: 1.
Г) Уменьшение концентрации водорода.
Водород является исходным веществом (находится слева). При уменьшении его концентрации система стремится компенсировать потерю и восстановить содержание водорода. Для этого должна протекать обратная реакция, в ходе которой водород образуется из продуктов.
Соответствие: 2.
Ответ: А — 3, Б — 1, В — 1, Г — 2.
Источник: ФИПИ