Задание №22 — Теоретические основы химии

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СО_2(г) + Н_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ СО_(г) + Н₂О_(г) $–$ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А)	повышение давления
Б)	уменьшение концентрации паров воды
В)	повышение температуры
Г)	уменьшение концентрации водорода

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Правильный ответ

3112

Пояснение

Решение.

Для определения направления смещения химического равновесия воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Уравнение реакции: CO₂(г) + H₂(г) ⇄ CO(г) + H₂O(г) – Q

А) Повышение давления.
Давление влияет на равновесие только в том случае, если в реакции участвуют газы и их суммарные объемы в левой и правой частях уравнения различаются. Посчитаем количество моль газов:
Слева: 1 моль CO₂ + 1 моль H₂ = 2 моль газа.
Справа: 1 моль CO + 1 моль H₂O(г) = 2 моль газа.
Так как число моль газа слева и справа одинаково (2 = 2), изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
Соответствие: 3.

Б) Уменьшение концентрации паров воды.
Вода (в виде пара) является продуктом реакции (находится справа). Согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении концентрации вещества система стремится восполнить его нехватку. Равновесие сместится в сторону образования воды, то есть в сторону прямой реакции.
Соответствие: 1.

В) Повышение температуры.
Данная реакция является эндотермической (– Q), то есть протекает с поглощением теплоты. При повышении температуры система стремится охладиться и «потратить» лишнее тепло. Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (в данном случае — в сторону прямой реакции).
Соответствие: 1.

Г) Уменьшение концентрации водорода.
Водород является исходным веществом (находится слева). При уменьшении его концентрации система стремится компенсировать потерю и восстановить содержание водорода. Для этого должна протекать обратная реакция, в ходе которой водород образуется из продуктов.
Соответствие: 2.

Ответ: А — 3, Б — 1, В — 1, Г — 2.

Источник: ФИПИ

НазадЗадание №22Далее