Задание №22 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Рассмотрим уравнение реакции:
Mg²⁺ (р-р) + SO₃²⁻ (р-р) ⇄ MgSO₃ (тв.) + Q

А) Добавление твёрдого хлорида магния.
Хлорид магния (MgCl₂) — это хорошо растворимая соль, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы: MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻. При добавлении этой соли в системе увеличивается концентрация ионов магния Mg²⁺, которые являются реагентами (находятся в левой части уравнения). Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить избыток этих ионов, расходуя их. Следовательно, равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.

Б) Повышение давления.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В данной системе все участники находятся либо в растворе (ионы Mg²⁺ и SO₃²⁻), либо в твердом виде (осадок MgSO₃). Газов в уравнении нет. Поэтому изменение давления практически не оказывает влияния на состояние равновесия.
Соответствие: 3.

В) Повышение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании (повышении температуры) система будет стремиться поглотить избыточное тепло. Это происходит в ходе эндотермической реакции (обратной, −Q). Следовательно, равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.

Г) Добавление твёрдого сульфита натрия.
Сульфит натрия (Na₂SO₃) — растворимая соль, диссоциирующая по уравнению: Na₂SO₃ → 2Na⁺ + SO₃²⁻. Добавление этой соли приводит к увеличению концентрации сульфит-ионов SO₃²⁻, которые являются реагентами. Система стремится уменьшить их концентрацию, ускоряя прямую реакцию. Равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.

Ответ: А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 1.

Источник: ФИПИ