Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Mg2+(р-р) + SO32−(р-р) ⇄MgSO3(тв.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление твёрдого хлорида магния |
| Б) | повышение давления |
| В) | повышение температуры |
| Г) | добавление твёрдого сульфита натрия |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
1321
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Рассмотрим уравнение реакции:
Mg2+ (р-р) + SO32− (р-р) ⇄ MgSO3 (тв.) + Q
А) Добавление твёрдого хлорида магния.
Хлорид магния (MgCl2) — это хорошо растворимая соль, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы: MgCl2 → Mg2+ + 2Cl−. При добавлении этой соли в системе увеличивается концентрация ионов магния Mg2+, которые являются реагентами (находятся в левой части уравнения). Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить избыток этих ионов, расходуя их. Следовательно, равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.
Б) Повышение давления.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В данной системе все участники находятся либо в растворе (ионы Mg2+ и SO32−), либо в твердом виде (осадок MgSO3). Газов в уравнении нет. Поэтому изменение давления практически не оказывает влияния на состояние равновесия.
Соответствие: 3.
В) Повышение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании (повышении температуры) система будет стремиться поглотить избыточное тепло. Это происходит в ходе эндотермической реакции (обратной, −Q). Следовательно, равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.
Г) Добавление твёрдого сульфита натрия.
Сульфит натрия (Na2SO3) — растворимая соль, диссоциирующая по уравнению: Na2SO3 → 2Na+ + SO32−. Добавление этой соли приводит к увеличению концентрации сульфит-ионов SO32−, которые являются реагентами. Система стремится уменьшить их концентрацию, ускоряя прямую реакцию. Равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.
Ответ: А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 1.
Источник: ФИПИ