Задание №22 — Теоретические основы химии
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H+( р-р) + NO2–( р-р)⇄HNO2 (р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление твёрдой щёлочи |
| Б) | добавление твёрдого нитрита калия |
| В) | повышение температуры |
| Г) | понижение давления |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
2123
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Рассмотрим уравнение реакции: H+(р-р) + NO2−(р-р) ⇄ HNO2(р-р) + Q
А) Добавление твёрдой щёлочи.
Щёлочь (например, NaOH) при растворении диссоциирует с образованием гидроксид-ионов OH−. Эти ионы вступают в реакцию нейтрализации с ионами водорода H+, присутствующими в левой части уравнения: H+ + OH− → H2O. В результате концентрация ионов H+ уменьшается. Согласно принципу Ле Шателье, система стремится восполнить потерю реагента и смещает равновесие в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.
Б) Добавление твёрдого нитрита калия.
Нитрит калия KNO2 — это хорошо растворимая соль, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы: KNO2 → K+ + NO2−. Добавление этой соли приводит к увеличению концентрации нитрит-ионов NO2−, которые являются реагентами (находятся в левой части уравнения). Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции (вправо), чтобы израсходовать избыток вещества.
Соответствие: 1.
В) Повышение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании системы равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции (поглощения теплоты). В данном случае это обратная реакция.
Соответствие: 2.
Г) Понижение давления.
Изменение давления влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В данном уравнении все участники реакции находятся в растворе (р-р), газов нет. Следовательно, изменение давления практически не оказывает влияния на состояние равновесия данной системы.
Соответствие: 3.
Ответ: А → 2, Б → 1, В → 2, Г → 3.
Источник: ФИПИ