Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO2 (г) + H2O(ж) ⇄ H+( р-р) + HCO3–( р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление соляной кислоты |
| Б) | добавление твёрдого гидрокарбоната аммония |
| В) | повышение температуры |
| Г) | повышение давления |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
2221
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Уравнение реакции: CO2 (г) + H2O (ж) ⇄ H+ (р-р) + HCO3− (р-р) + Q
А) Добавление соляной кислоты.
Соляная кислота (HCl) является сильным электролитом и полностью диссоциирует в растворе: HCl → H+ + Cl−. Таким образом, добавление кислоты приводит к увеличению концентрации ионов водорода H+ в системе. Согласно принципу Ле Шателье, система стремится уменьшить концентрацию добавленного вещества, поэтому равновесие смещается в сторону расхода ионов H+, то есть в сторону обратной реакции (2).
Б) Добавление твёрдого гидрокарбоната аммония.
Гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) — это растворимая соль, которая в воде диссоциирует на ионы: NH4HCO3 → NH4+ + HCO3−. Добавление этой соли увеличивает концентрацию гидрокарбонат-ионов HCO3−, которые являются продуктами прямой реакции. Чтобы компенсировать это увеличение, система смещает равновесие в сторону их расходования — в сторону обратной реакции (2).
В) Повышение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании (повышении температуры) равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции (поглощения теплоты). В данном случае это обратная реакция (2).
Г) Повышение давления.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В левой части уравнения находится 1 моль газа (CO2), в правой части газов нет (ионы находятся в растворе). При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газов (в сторону меньшего количества моль газа). Так как в правой части 0 моль газа, а в левой — 1 моль, равновесие сместится вправо, то есть в сторону прямой реакции (1).
Ответ: А — 2, Б — 2, В — 2, Г — 1.
Источник: ФИПИ