Задание №22 — Теоретические основы химии
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
AgCl(тв.) ⇄ Ag+(р-р) + Cl−(р-р) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление твёрдого хлорида калия |
| Б) | добавление твёрдого нитрата серебра |
| В) | повышение температуры |
| Г) | понижение давления |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
2213
Пояснение
Решение.
Для определения направления смещения химического равновесия воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Рассмотрим уравнение процесса:
AgCl (тв.) ⇄ Ag+ (р-р) + Cl− (р-р) – Q
А) Добавление твёрдого хлорида калия (KCl).
Хлорид калия — это хорошо растворимая соль, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы: KCl → K+ + Cl−. При его добавлении в системе увеличивается концентрация хлорид-ионов (Cl−). Согласно принципу Ле Шателье, система стремится уменьшить избыток этих ионов, поэтому равновесие смещается в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции (образования осадка AgCl).
Соответствие: 2.
Б) Добавление твёрдого нитрата серебра (AgNO3).
Нитрат серебра — растворимая соль, диссоциирующая на ионы: AgNO3 → Ag+ + NO3−. Добавление этой соли приводит к увеличению концентрации ионов серебра (Ag+) в растворе. Чтобы скомпенсировать это воздействие, система смещает равновесие в сторону связывания ионов Ag+, то есть в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2.
В) Повышение температуры.
Данная реакция является эндотермической (– Q), то есть протекает с поглощением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании (повышении температуры) равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции, которая «забирает» лишнее тепло. В данном случае это прямая реакция (растворение осадка).
Соответствие: 1.
Г) Понижение давления.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В данном уравнении присутствуют только твердое вещество (тв.) и ионы в растворе (р-р). Газов нет, поэтому изменение давления практически не оказывает влияния на состояние равновесия.
Соответствие: 3.
Ответ: А → 2, Б → 2, В → 1, Г → 3.
Источник: ФИПИ