Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить классификацию веществ по их способности распадаться на ионы в водном растворе (электролитическая диссоциация).

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся кислоты, щелочи и соли. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы, в их растворах большая часть вещества находится в виде молекул.

Разберем каждое вещество из списка:

1) Серная кислота $H_{2}SO_{4}$. Это сильная двухосновная кислота. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы, поэтому является сильным электролитом. Данный вариант нам не подходит.

2) Оксид углерода (II) $CO$. Это несолеобразующий оксид. Оксиды не относятся к классу электролитов, так как они не диссоциируют на ионы в воде. Данный вариант не подходит.

3) Азотистая кислота $HNO_{2}$. В отличие от азотной кислоты ($HNO_{3}$), азотистая кислота является слабой. В водном растворе лишь малая часть её молекул распадается на ионы водорода и нитрит-ионы. Это слабый электролит.

4) Оксид бария $BaO$. Это основной оксид. При взаимодействии с водой он образует гидроксид бария $Ba(OH)_{2}$, который является сильным основанием (щелочью) и сильным электролитом. Сам оксид электролитом не является. Данный вариант не подходит.

5) Сероводородная кислота $H_{2}S$. Это слабая двухосновная кислота. Она очень плохо диссоциирует в воде, поэтому относится к слабым электролитам.

Таким образом, слабыми электролитами в данном перечне являются азотистая кислота (3) и сероводородная кислота (5).

Ответ: 35

Источник: ФИПИ