Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определение электролитов и классификацию их по силе. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся кислоты, основания и соли. Слабые электролиты — это те вещества, которые в водном растворе лишь частично распадаются на ионы.

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) $\text{CaO}$ (оксид кальция) — это основный оксид. Оксиды не относятся к электролитам, так как в чистом виде они не распадаются на ионы в растворе (хотя при взаимодействии с водой образуют щёлочь, само вещество $\text{CaO}$ электролитом не является).

2) $\text{HCl}$ (хлороводородная или соляная кислота) — это сильная одноосновная кислота. В водном растворе она практически полностью диссоциирует на ионы водорода $\text{H}^{+}$ и хлорид-ионы $\text{Cl}^{-}$. Это сильный электролит.

3) $\text{HNO}_{2}$ (азотистая кислота) — это слабая кислота. В отличие от азотной кислоты ($\text{HNO}_{3}$), азотистая кислота диссоциирует обратимо и лишь в малой степени. Следовательно, это слабый электролит.

4) $\text{H}_{2}\text{S}$ (сероводородная кислота) — это слабая двухосновная кислота. Она диссоциирует ступенчато и крайне незначительно. Это типичный слабый электролит.

5) $\text{SO}_{3}$ (оксид серы (VI)) — это кислотный оксид. Как и в случае с первым вариантом, оксиды не классифицируются как электролиты.

Таким образом, слабыми электролитами в данном списке являются азотистая кислота ($\text{HNO}_{2}$) и сероводородная кислота ($\text{H}_{2}\text{S}$).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ