Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать общее количество моль ионов, образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Фосфат калия — $K_{3}PO_{4}$.
Это растворимая соль. При её диссоциации образуется три катиона калия и один фосфат-анион:
$K_{3}PO_{4} \rightarrow 3K^{+} + PO_{4}^{3-}$
Суммарное количество ионов: $3 + 1 = 4$ моль. (Не подходит)

2) Хлорид бария — $BaCl_{2}$.
Это растворимая соль. При диссоциации образуется один катион бария и два хлорид-аниона:
$BaCl_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-}$
Суммарное количество ионов: $1 + 2 = 3$ моль. (Подходит)

3) Сульфид натрия — $Na_{2}S$.
Это растворимая соль. При диссоциации образуется два катиона натрия и один сульфид-анион:
$Na_{2}S \rightarrow 2Na^{+} + S^{2-}$
Суммарное количество ионов: $2 + 1 = 3$ моль. (Подходит)

4) Силикат бария — $BaSiO_{3}$.
Согласно таблице растворимости, это вещество нерастворимо в воде. Следовательно, оно практически не диссоциирует на ионы в растворе. (Не подходит)

5) Нитрат натрия — $NaNO_{3}$.
Это растворимая соль. При диссоциации образуется один катион натрия и один нитрат-анион:
$NaNO_{3} \rightarrow Na^{+} + NO_{3}^{-}$
Суммарное количество ионов: $1 + 1 = 2$ моль. (Не подходит)

Таким образом, 3 моль ионов образуется при диссоциации хлорида бария и сульфида натрия.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ