Задание №13 — Химические реакции

К списку заданий

#65847Задание №13ФИПИ

Электролитическая диссоциация

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль хлорида железа(II).

1) 1 моль Fe²⁺

2) 2 моль Fe²⁺

3) 1 моль Fe³⁺

4) 1 моль Cl^$–$

5) 2 моль Cl^$–$

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ

Пояснение

Решение.

Для того чтобы определить количество ионов, образующихся при диссоциации вещества, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Составим химическую формулу вещества.
Хлорид железа(II) состоит из катиона железа с зарядом $2+$ (так как в названии указана валентность II) и хлорид-аниона $Cl^{-}$ . Чтобы молекула была электронейтральной, на один ион железа должно приходиться два иона хлора. Формула соли — $FeCl_{2}$ .

2. Запишем уравнение электролитической диссоциации.
Растворимые соли в воде полностью распадаются на ионы. Уравнение диссоциации выглядит так:
$FeCl_{2} \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^{-}$

3. Проанализируем коэффициенты в уравнении.
Коэффициенты перед формулами ионов показывают количество моль этих ионов, образующихся из 1 моль вещества:
— Перед ионом железа $Fe^{2+}$ коэффициента нет, что означает $1$ моль.
— Перед хлорид-ионом $Cl^{-}$ стоит коэффициент $2$ , что означает $2$ моль.

4. Сопоставим полученные данные с вариантами ответов.
— Утверждение №1 (1 моль $Fe^{2+}$ ) — верно.
— Утверждение №5 (2 моль $Cl^{-}$ ) — верно.

Остальные варианты не подходят: в растворе нет ионов $Fe^{3+}$ (так как соль была двухвалентного железа), а количество хлорид-ионов равно двум, а не одному.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ