Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и определить количество катионов (положительно заряженных ионов), образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Сульфат аммония. Формула вещества — $(NH_{4})_{2}SO_{4}$.
Уравнение диссоциации:
$(NH_{4})_{2}SO_{4} \rightarrow 2NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2-}$
Из уравнения видно, что при диссоциации 1 моль сульфата аммония образуется 2 моль катионов аммония $NH_{4}^{+}$. Это утверждение верно.

2) Нитрат калия. Формула вещества — $KNO_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$KNO_{3} \rightarrow K^{+} + NO_{3}^{-}$
При диссоциации 1 моль нитрата калия образуется 1 моль катионов калия $K^{+}$. Это утверждение не подходит.

3) Фосфат натрия. Формула вещества — $Na_{3}PO_{4}$.
Уравнение диссоциации:
$Na_{3}PO_{4} \rightarrow 3Na^{+} + PO_{4}^{3-}$
При диссоциации 1 моль фосфата натрия образуется 3 моль катионов натрия $Na^{+}$. Это утверждение не подходит.

4) Хлорид меди (II). Формула вещества — $CuCl_{2}$.
Уравнение диссоциации:
$CuCl_{2} \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^{-}$
При диссоциации 1 моль хлорида меди (II) образуется 1 моль катионов меди $Cu^{2+}$. Это утверждение не подходит.

5) Сульфат железа (III). Формула вещества — $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-}$
Из уравнения видно, что при диссоциации 1 моль сульфата железа (III) образуется 2 моль катионов железа $Fe^{3+}$. Это утверждение верно.

Таким образом, 2 моль катионов образуются при диссоциации сульфата аммония (1) и сульфата железа (III) (5).

Ответ: 15

Источник: ФИПИ