Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для того чтобы ответить на вопрос задачи, необходимо вспомнить теорию электролитической диссоциации. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Это вещества с ионной или сильно полярной ковалентной связью (соли, щелочи, кислоты), которые в воде распадаются на ионы.

Вещества, растворы которых не проводят ток, называются неэлектролитами. К ним относятся многие органические соединения и газы с малополярной связью, которые не образуют ионов при растворении.

Разберем каждое вещество из списка:

1) $C_{6}H_{12}O_{6}$ (глюкоза) — это органическое вещество. При растворении в воде молекулы глюкозы не распадаются на ионы, а остаются в виде нейтральных молекул. Следовательно, раствор глюкозы не проводит электрический ток. Это утверждение верно.

2) $NaOH$ (гидроксид натрия) — это типичная щелочь (сильное основание). В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-}$. Наличие свободных ионов делает раствор проводником тока.

3) $CO$ (оксид углерода(II), угарный газ) — это несолеобразующий оксид. Он практически не растворяется в воде и не вступает с ней в химическую реакцию с образованием ионов. Таким образом, система "газ в воде" не будет проводить ток. Это утверждение верно.

4) $NaCl$ (хлорид натрия) — это растворимая соль. В воде она полностью распадается на ионы: $NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl^{-}$. Раствор является сильным электролитом и проводит ток.

5) $NaHCO_{3}$ (гидрокарбонат натрия) — это кислая соль. Как и все соли натрия, она хорошо растворима и диссоциирует на ионы: $NaHCO_{3} \rightarrow Na^{+} + HCO_{3}^{-}$. Раствор проводит ток.

Таким образом, не проводят электрический ток растворы веществ под номерами 1 и 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ