Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи вспомним определение: электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся вещества с ионной или сильно полярной ковалентной связью: растворимые соли, щелочи и кислоты.

Разберем каждое вещество из предложенного списка:

1) Сульфат аммония — химическая формула $(NH_{4})_{2}SO_{4}$. Это соль, образованная катионами аммония и сульфат-анионами. Соли являются сильными электролитами. При растворении в воде сульфат аммония полностью диссоциирует на ионы:
$(NH_{4})_{2}SO_{4} \rightarrow 2NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2-}$.
Следовательно, это вещество является электролитом.

2) Оксид азота(I) — химическая формула $N_{2}O$. Это несолеобразующий оксид, вещество молекулярного строения с ковалентной связью. Он не диссоциирует на ионы в растворе, поэтому является неэлектролитом.

3) Силикат натрия — химическая формула $Na_{2}SiO_{3}$. Это растворимая соль (так называемое «жидкое стекло»). Как и любая растворимая соль, силикат натрия в водном растворе распадается на ионы:
$Na_{2}SiO_{3} \rightarrow 2Na^{+} + SiO_{3}^{2-}$.
Следовательно, это вещество является электролитом.

4) Белый фосфор — химическая формула $P_{4}$. Это простое вещество, неметалл. Молекулы фосфора образованы за счет неполярных ковалентных связей. Он не проводит ток и не распадается на ионы, то есть является неэлектролитом.

5) Этиловый спирт — химическая формула $C_{2}H_{5}OH$. Это органическое вещество. Несмотря на наличие группы $-OH$, спирты практически не диссоциируют в водных растворах и не проводят электрический ток. Это типичный неэлектролит.

Таким образом, электролитами являются сульфат аммония (1) и силикат натрия (3).

Ответ: 13

Источник: ФИПИ