Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать количество моль образующихся ионов.

1) Сульфат магния — $MgSO_{4}$.
Это растворимая соль, которая диссоциирует следующим образом:
$MgSO_{4} \rightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-}$
При диссоциации 1 моль вещества образуется 1 моль катионов магния ($Mg^{2+}$) и 1 моль сульфат-анионов ($SO_{4}^{2-}$). Это не соответствует условию задачи.

2) Хлорид бария — $BaCl_{2}$.
Уравнение диссоциации:
$BaCl_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-}$
Здесь из 1 моль соли образуется 1 моль катионов бария ($Ba^{2+}$) и 2 моль хлорид-анионов ($Cl^{-}$). Это обратное соотношение (1 катион и 2 аниона), что нам не подходит.

3) Сульфит калия — $K_{2}SO_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$K_{2}SO_{3} \rightarrow 2K^{+} + SO_{3}^{2-}$
При диссоциации 1 моль сульфита калия образуется 2 моль катионов калия ($K^{+}$) и 1 моль сульфит-анионов ($SO_{3}^{2-}$). Это соответствует условию задачи.

4) Карбонат натрия — $Na_{2}CO_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$Na_{2}CO_{3} \rightarrow 2Na^{+} + CO_{3}^{2-}$
При диссоциации 1 моль карбоната натрия образуется 2 моль катионов натрия ($Na^{+}$) и 1 моль карбонат-анионов ($CO_{3}^{2-}$). Это также соответствует условию задачи.

5) Силикат бария — $BaSiO_{3}$.
Обратимся к таблице растворимости. Силикат бария является нерастворимым в воде соединением. Следовательно, он практически не диссоциирует на ионы в растворе, и мы не можем говорить об образовании 2 моль катионов из 1 моль вещества.

Таким образом, условию (2 моль катионов и 1 моль анионов) удовлетворяют вещества под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ