Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать количество моль анионов (отрицательно заряженных ионов), которые образуются при распаде 1 моль вещества.

1) Нитрат алюминия — $Al(NO_{3})_{3}$.
Это растворимая соль. При диссоциации 1 моль этого вещества в растворе образуется 1 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-анионов:
$Al(NO_{3})_{3} \rightarrow Al^{3+} + 3NO_{3}^{-}$
Здесь образуется 3 моль анионов. Это утверждение верно.

2) Гидроксид кальция — $Ca(OH)_{2}$.
Это сильное основание (щелочь). При диссоциации 1 моль вещества образуется 1 моль катионов кальция и 2 моль гидроксид-анионов:
$Ca(OH)_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$
Здесь образуется 2 моль анионов. Это утверждение не подходит.

3) Хлорид бария — $BaCl_{2}$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль вещества образуется 1 моль катионов бария и 2 моль хлорид-анионов:
$BaCl_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-}$
Здесь образуется 2 моль анионов. Это утверждение не подходит.

4) Фосфат калия — $K_{3}PO_{4}$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль вещества образуется 3 моль катионов калия и 1 моль фосфат-анионов:
$K_{3}PO_{4} \rightarrow 3K^{+} + PO_{4}^{3-}$
Здесь образуется 1 моль анионов (несмотря на то, что катионов 3). Это утверждение не подходит.

5) Сульфат железа(III) — $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль вещества образуется 2 моль катионов железа(III) и 3 моль сульфат-анионов:
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-}$
Здесь образуется 3 моль анионов. Это утверждение верно.

Таким образом, 3 моль анионов образуется при диссоциации нитрата алюминия и сульфата железа(III).

Ответ: 15

Источник: ФИПИ