Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать общее количество моль ионов, образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Карбонат натрия — $Na_{2}CO_{3}$.
Это растворимая соль. Уравнение диссоциации:
$Na_{2}CO_{3} \rightarrow 2Na^{+} + CO_{3}^{2-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется 2 моль катионов натрия и 1 моль карбонат-анионов. Всего: $2 + 1 = 3$ моль ионов. Вариант не подходит.

2) Сульфат цинка — $ZnSO_{4}$.
Это растворимая соль. Уравнение диссоциации:
$ZnSO_{4} \rightarrow Zn^{2+} + SO_{4}^{2-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется 1 моль катионов цинка и 1 моль сульфат-анионов. Всего: $1 + 1 = 2$ моль ионов. Вариант подходит.

3) Нитрат кальция — $Ca(NO_{3})_{2}$.
Это растворимая соль. Уравнение диссоциации:
$Ca(NO_{3})_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_{3}^{-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется 1 моль катионов кальция и 2 моль нитрат-анионов. Всего: $1 + 2 = 3$ моль ионов. Вариант не подходит.

4) Гидроксид натрия — $NaOH$.
Это щелочь (сильный электролит). Уравнение диссоциации:
$NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-}$
При диссоциации 1 моль гидроксида натрия образуется 1 моль катионов натрия и 1 моль гидроксид-анионов. Всего: $1 + 1 = 2$ моль ионов. Вариант подходит.

5) Фосфат калия — $K_{3}PO_{4}$.
Это растворимая соль. Уравнение диссоциации:
$K_{3}PO_{4} \rightarrow 3K^{+} + PO_{4}^{3-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется 3 моль катионов калия и 1 моль фосфат-анионов. Всего: $3 + 1 = 4$ моль ионов. Вариант не подходит.

Таким образом, 2 моль ионов образуется при диссоциации сульфата цинка и гидроксида натрия.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ