Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между серной кислотой и нитратом бария. В результате взаимодействия образуется нерастворимый осадок сульфата бария и азотная кислота:
$H_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}$

2. Найдём количество вещества выпавшего осадка сульфата бария ( $BaSO_{4}$ ).
Для этого сначала рассчитаем его молярную массу:
$M(BaSO_{4}) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 233$ г/моль.
Теперь вычислим количество вещества (количество моль):
$n(BaSO_{4}) = \frac{m(BaSO_{4})}{M(BaSO_{4})} = \frac{11,65 \text{ г}}{233 \text{ г/моль}} = 0,05 \text{ моль}$ .

3. Определим количество вещества серной кислоты ( $H_{2}SO_{4}$ ), вступившей в реакцию.
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $H_{2}SO_{4}$ и $BaSO_{4}$ равны (соотношение $1:1$ ). Следовательно:
$n(H_{2}SO_{4}) = n(BaSO_{4}) = 0,05 \text{ моль}$ .

4. Вычислим массу чистой серной кислоты в исходном растворе.
Молярная масса серной кислоты:
$M(H_{2}SO_{4}) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \text{ г/моль}$ .
Масса вещества:
$m(H_{2}SO_{4}) = n(H_{2}SO_{4}) \cdot M(H_{2}SO_{4}) = 0,05 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 4,9 \text{ г}$ .

5. Найдём массу исходного раствора серной кислоты.
Массовая доля кислоты в растворе составляет $5\%$ (или $0,05$ в долях единицы).
Используем формулу $m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{вещества}}}{\omega}$ :
$m_{\text{раствора}}(H_{2}SO_{4}) = \frac{4,9 \text{ г}}{0,05} = 98 \text{ г}$ .

Ответ: 98 г

Источник: ФИПИ