Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия. В результате этой реакции обмена образуется нерастворимая соль — хлорид серебра, который выпадает в осадок:
$AgNO_{3} + NaCl = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$

2. Найдём массу чистого нитрата серебра $AgNO_{3}$ в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (переведённую в десятичную дробь):
$m(AgNO_{3}) = m_{р-ра}(AgNO_{3}) \cdot \omega(AgNO_{3}) = 85\text{ г} \cdot 0,02 = 1,7\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества нитрата серебра. Для этого массу разделим на молярную массу $M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170\text{ г/моль}$:
$n(AgNO_{3}) = \frac{m(AgNO_{3})}{M(AgNO_{3})} = \frac{1,7\text{ г}}{170\text{ г/моль}} = 0,01\text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка (хлорида серебра). Коэффициенты перед $AgNO_{3}$ и $AgCl$ равны $1:1$, следовательно:
$n(AgCl) = n(AgNO_{3}) = 0,01\text{ моль}$

5. Рассчитаем массу осадка хлорида серебра. Молярная масса $M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5\text{ г/моль}$:
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,01\text{ моль} \cdot 143,5\text{ г/моль} = 1,435\text{ г}$

Ответ: 1,435 г

Источник: ФИПИ