Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия. В результате этой реакции обмена образуется нерастворимая соль — хлорид серебра, который выпадает в осадок:
$AgNO_{3} + NaCl = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$

2. Найдём массу чистого нитрата серебра $AgNO_{3}$ в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (переведённую в десятичную дробь):
$m(AgNO_{3}) = m_{р-ра}(AgNO_{3}) \cdot \omega(AgNO_{3}) = 85\text{ г} \cdot 0,02 = 1,7\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества нитрата серебра. Для этого массу разделим на молярную массу $M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170\text{ г/моль}$ :
$n(AgNO_{3}) = \frac{m(AgNO_{3})}{M(AgNO_{3})} = \frac{1,7\text{ г}}{170\text{ г/моль}} = 0,01\text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка (хлорида серебра). Коэффициенты перед $AgNO_{3}$ и $AgCl$ равны $1:1$ , следовательно:
$n(AgCl) = n(AgNO_{3}) = 0,01\text{ моль}$

5. Рассчитаем массу осадка хлорида серебра. Молярная масса $M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5\text{ г/моль}$ :
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,01\text{ моль} \cdot 143,5\text{ г/моль} = 1,435\text{ г}$

Ответ: 1,435 г

Источник: ФИПИ