Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Сначала составим уравнение химической реакции между хлоридом магния и гидроксидом калия. В результате реакции обмена образуется нерастворимое основание — гидроксид магния, который и выпадает в осадок:
$MgCl_{2} + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow + 2KCl$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида магния в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую из процентов в десятичную дробь):
$m(MgCl_{2}) = m_{р-ра} \cdot \omega = 19 \text{ г} \cdot 0,05 = 0,95 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) хлорида магния. Для этого массу соли разделим на её молярную массу.
Молярная масса $M(MgCl_{2}) = 24 + 35,5 \cdot 2 = 95 \text{ г/моль}$.
$n(MgCl_{2}) = \frac{m(MgCl_{2})}{M(MgCl_{2})} = \frac{0,95 \text{ г}}{95 \text{ г/моль}} = 0,01 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшегося осадка — гидроксида магния $Mg(OH)_{2}$.
Коэффициенты перед $MgCl_{2}$ и $Mg(OH)_{2}$ равны (1:1), следовательно:
$n(Mg(OH)_{2}) = n(MgCl_{2}) = 0,01 \text{ моль}$

5. Вычислим массу осадка. Для этого количество вещества умножим на молярную массу гидроксида магния.
Молярная масса $M(Mg(OH)_{2}) = 24 + (16 + 1) \cdot 2 = 58 \text{ г/моль}$.
$m(Mg(OH)_{2}) = n(Mg(OH)_{2}) \cdot M(Mg(OH)_{2}) = 0,01 \text{ моль} \cdot 58 \text{ г/моль} = 0,58 \text{ г}$

Ответ: 0,58 г

Источник: ФИПИ