Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой. При взаимодействии соли слабой кислоты с сильной кислотой происходит выделение углекислого газа, образование воды и растворимой соли:
$CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$

2. Рассчитаем массу чистого хлороводорода ($HCl$) в растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
$m(HCl) = m(р-ра) \cdot \omega = 730\text{ г} \cdot 0,20 = 146\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества хлороводорода. Молярная масса $M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5\text{ г/моль}$:
$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{146\text{ г}}{36,5\text{ г/моль}} = 4\text{ моль}$

4. Определим количество вещества выделившегося углекислого газа ($CO_{2}$). По уравнению реакции перед $HCl$ стоит коэффициент 2, а перед $CO_{2}$ — коэффициент 1. Это значит, что количество газа в два раза меньше количества кислоты:
$n(CO_{2}) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{4\text{ моль}}{2} = 2\text{ моль}$

5. Рассчитаем объём углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объём газа $V_{m} = 22,4\text{ л/моль}$:
$V(CO_{2}) = n(CO_{2}) \cdot V_{m} = 2\text{ моль} \cdot 22,4\text{ л/моль} = 44,8\text{ л}$

Ответ: 44,8 л

Источник: ФИПИ