Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом меди(II) и нитратом серебра. В результате реакции обмена образуется нерастворимая соль — хлорид серебра, который выпадает в осадок, и нитрат меди(II):
$CuCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl \downarrow$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида меди(II) в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведя проценты в десятичную дробь):
$m(CuCl_{2}) = m(раствора) \cdot \omega = 135 \, г \cdot 0,02 = 2,7 \, г$

3. Вычислим количество вещества хлорида меди(II). Сначала найдем его молярную массу:
$M(CuCl_{2}) = 64 + 35,5 \cdot 2 = 135 \, г/моль$
Количество вещества $n$ равно отношению массы к молярной массе:
$n(CuCl_{2}) = \frac{m(CuCl_{2})}{M(CuCl_{2})} = \frac{2,7 \, г}{135 \, г/моль} = 0,02 \, моль$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка (хлорида серебра). Согласно уравнению реакции, из 1 моль $CuCl_{2}$ образуется 2 моль $AgCl$. Следовательно, соотношение количеств веществ:
$n(AgCl) = 2 \cdot n(CuCl_{2}) = 2 \cdot 0,02 \, моль = 0,04 \, моль$

5. Рассчитаем массу выпавшего осадка $AgCl$. Для этого найдем его молярную массу и умножим на количество вещества:
$M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \, г/моль$
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,04 \, моль \cdot 143,5 \, г/моль = 5,74 \, г$

Ответ: 5,74 г

Источник: ФИПИ