Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом меди(II) и нитратом серебра. В результате реакции обмена образуется нерастворимая соль — хлорид серебра, который выпадает в осадок, и нитрат меди(II):
$CuCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl \downarrow$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида меди(II) в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведя проценты в десятичную дробь):
$m(CuCl_{2}) = m(раствора) \cdot \omega = 135 \, г \cdot 0,02 = 2,7 \, г$

3. Вычислим количество вещества хлорида меди(II). Сначала найдем его молярную массу:
$M(CuCl_{2}) = 64 + 35,5 \cdot 2 = 135 \, г/моль$
Количество вещества $n$ равно отношению массы к молярной массе:
$n(CuCl_{2}) = \frac{m(CuCl_{2})}{M(CuCl_{2})} = \frac{2,7 \, г}{135 \, г/моль} = 0,02 \, моль$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка (хлорида серебра). Согласно уравнению реакции, из 1 моль $CuCl_{2}$ образуется 2 моль $AgCl$ . Следовательно, соотношение количеств веществ:
$n(AgCl) = 2 \cdot n(CuCl_{2}) = 2 \cdot 0,02 \, моль = 0,04 \, моль$

5. Рассчитаем массу выпавшего осадка $AgCl$ . Для этого найдем его молярную массу и умножим на количество вещества:
$M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \, г/моль$
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,04 \, моль \cdot 143,5 \, г/моль = 5,74 \, г$

Ответ: 5,74 г

Источник: ФИПИ