Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом алюминия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде хлорид серебра, который выпадает в осадок:
$3AgNO_{3} + AlCl_{3} \rightarrow 3AgCl \downarrow + Al(NO_{3})_{3}$

2. Рассчитаем массу чистого нитрата серебра в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
$m(AgNO_{3}) = m(раствора) \cdot \omega = 170 \text{ г} \cdot 0,03 = 5,1 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) нитрата серебра. Сначала найдём его молярную массу:
$M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170 \text{ г/моль}$
$n(AgNO_{3}) = \frac{m(AgNO_{3})}{M(AgNO_{3})} = \frac{5,1 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 0,03 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества осадка (хлорида серебра). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $AgNO_{3}$ и $AgCl$ одинаковы (равны 3), значит, их количества вещества равны:
$n(AgCl) = n(AgNO_{3}) = 0,03 \text{ моль}$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Для этого найдём молярную массу хлорида серебра и умножим её на количество вещества:
$M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \text{ г/моль}$
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,03 \text{ моль} \cdot 143,5 \text{ г/моль} = 4,305 \text{ г}$

Ответ: 4,305 г

Источник: ФИПИ