Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом железа(III). В результате реакции ионного обмена образуется нерастворимый в воде хлорид серебра (белый творожистый осадок) и нитрат железа(III):
$3AgNO_{3} + FeCl_{3} \rightarrow 3AgCl \downarrow + Fe(NO_{3})_{3}$

2. Рассчитаем массу чистого нитрата серебра в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведя проценты в десятичную дробь):
$m(AgNO_{3}) = m_{раствора} \cdot \omega = 340 \, \text{г} \cdot 0,06 = 20,4 \, \text{г}$

3. Вычислим количество вещества нитрата серебра. Для этого массу вещества разделим на его молярную массу $M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170 \, \text{г/моль}$:
$n(AgNO_{3}) = \frac{m(AgNO_{3})}{M(AgNO_{3})} = \frac{20,4 \, \text{г}}{170 \, \text{г/моль}} = 0,12 \, \text{моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка (хлорида серебра). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $AgNO_{3}$ и $AgCl$ одинаковы (равны 3), значит, их количества вещества равны:
$n(AgCl) = n(AgNO_{3}) = 0,12 \, \text{моль}$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Молярная масса хлорида серебра $M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \, \text{г/моль}$:
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,12 \, \text{моль} \cdot 143,5 \, \text{г/моль} = 17,22 \, \text{г}$

Ответ: 17,22 г

Источник: ФИПИ