Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Сначала составим уравнение химической реакции между серной кислотой и нитратом бария. В результате реакции обмена образуется нерастворимый осадок сульфата бария и азотная кислота:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
2. Найдём массу чистой серной кислоты в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведённую в десятичную дробь):
m(H2SO4)=m(р−ра)⋅ω(H2SO4)=200 г⋅0,1225=24,5 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) серной кислоты. Для этого массу разделим на молярную массу M(H2SO4)=2⋅1+32+4⋅16=98 г/моль:
n(H2SO4)=M(H2SO4)m(H2SO4)=98 г/моль24,5 г=0,25 моль
4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка (сульфата бария). Коэффициенты перед H2SO4 и BaSO4 равны (1:1), значит:
n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,25 моль
5. Рассчитаем массу выпавшего осадка. Молярная масса сульфата бария M(BaSO4)=137+32+4⋅16=233 г/моль:
m(BaSO4)=n(BaSO4)⋅M(BaSO4)=0,25 моль⋅233 г/моль=58,25 г
Ответ: 58,25 г
Источник: ФИПИ