Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом. По условию образуется средняя соль — карбонат натрия и вода:
$2NaOH + CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$

2. Вычислим массу чистого гидроксида натрия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества:
$m(NaOH) = m(р-ра) \cdot \omega(NaOH) = 80\text{ г} \cdot 0,1 = 8\text{ г}$

3. Рассчитаем количество вещества (число моль) гидроксида натрия. Молярная масса $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40\text{ г/моль}$:
$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8\text{ г}}{40\text{ г/моль}} = 0,2\text{ моль}$

4. Определим количество вещества углекислого газа по уравнению реакции. Согласно коэффициентам в уравнении, на 2 моль $NaOH$ расходуется 1 моль $CO_{2}$. Следовательно, количество вещества газа в 2 раза меньше количества щелочи:
$n(CO_{2}) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{0,2\text{ моль}}{2} = 0,1\text{ моль}$

5. Вычислим объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа ($V_{m} = 22,4\text{ л/моль}$):
$V(CO_{2}) = n(CO_{2}) \cdot V_{m} = 0,1\text{ моль} \cdot 22,4\text{ л/моль} = 2,24\text{ л}$

Ответ: 2,24 л

Источник: ФИПИ