Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимое основание — гидроксид меди(II) (осадок голубого цвета) и растворимая соль — сульфат натрия:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2. Найдём массу чистого гидроксида натрия (NaOH), содержащегося в 10 г раствора. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
m(NaOH)=mраствора⋅ω=10 г⋅0,2=2 г
3. Вычислим количество вещества гидроксида натрия. Для этого массу разделим на молярную массу (M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль):
n(NaOH)=M(NaOH)m(NaOH)=40 г/моль2 г=0,05 моль
4. Определим количество вещества выпавшего осадка (Cu(OH)2). По уравнению реакции перед NaOH стоит коэффициент 2, а перед Cu(OH)2 — коэффициент 1. Это значит, что количество вещества осадка в 2 раза меньше количества вещества гидроксида натрия:
n(Cu(OH)2)=21n(NaOH)=20,05 моль=0,025 моль
5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Молярная масса гидроксида меди(II) равна:
M(Cu(OH)2)=64+(16+1)⋅2=64+34=98 г/моль
m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)⋅M(Cu(OH)2)=0,025 моль⋅98 г/моль=2,45 г
Ответ: 2,45 г
Источник: ФИПИ