Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между нитратом меди(II) и сероводородом. В результате этой реакции образуется осадок сульфида меди(II) и азотная кислота:
Cu(NO3)2+H2S=CuS↓+2HNO3
2. Рассчитаем массу чистого нитрата меди(II) в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в десятичную дробь):
m(Cu(NO3)2)=m(раствора)⋅ω=37,6 г⋅0,05=1,88 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) нитрата меди(II). Сначала найдём его молярную массу:
M(Cu(NO3)2)=64+(14+16⋅3)⋅2=64+62⋅2=188 г/моль
n(Cu(NO3)2)=Mm=188 г/моль1,88 г=0,01 моль
4. Определим количество вещества осадка (сульфида меди). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед Cu(NO3)2 и CuS равны (1:1). Это значит, что количество моль осадка равно количеству моль вступившей в реакцию соли:
n(CuS)=n(Cu(NO3)2)=0,01 моль
5. Вычислим массу образовавшегося осадка CuS. Для этого найдём его молярную массу и умножим на количество вещества:
M(CuS)=64+32=96 г/моль
m(CuS)=n⋅M=0,01 моль⋅96 г/моль=0,96 г
Ответ: 0,96 г
Источник: ФИПИ