Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом кальция и карбонатом калия. В результате реакции обмена образуется нерастворимая соль — карбонат кальция, который выпадает в осадок, и хлорид калия:
$CaCl_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2KCl$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида кальция в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в десятичную дробь):
$m(CaCl_{2}) = m(р-ра) \cdot \omega = 370 \text{ г} \cdot 0,06 = 22,2 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества хлорида кальция. Сначала найдём его молярную массу:
$M(CaCl_{2}) = 40 + 35,5 \cdot 2 = 111 \text{ г/моль}$
$n(CaCl_{2}) = \frac{m(CaCl_{2})}{M(CaCl_{2})} = \frac{22,2 \text{ г}}{111 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка (карбоната кальция). По уравнению реакции коэффициенты перед $CaCl_{2}$ и $CaCO_{3}$ равны (1:1), следовательно:
$n(CaCO_{3}) = n(CaCl_{2}) = 0,2 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу выпавшего осадка. Для этого найдём молярную массу карбоната кальция и умножим её на количество вещества:
$M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 \text{ г/моль}$
$m(CaCO_{3}) = n(CaCO_{3}) \cdot M(CaCO_{3}) = 0,2 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$

Ответ: 20 г

Источник: ФИПИ