Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

H₂O₂ + HIO₃ → O₂ + I₂ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, сначала определим степени окисления элементов, которые их меняют в ходе химической реакции.

1) Запишем схему реакции и укажем степени окисления:
$\overset{+1}{H}_2 \overset{-1}{O}_2 + \overset{+1}{H} \overset{+5}{I} \overset{-2}{O}_3 \rightarrow \overset{0}{O}_2 + \overset{0}{I}_2 + \overset{+1}{H}_2 \overset{-2}{O}$

Мы видим, что кислород в пероксиде водорода $H_2O_2$ повышает свою степень окисления с $-1$ до $0$ , а иод в иодноватой кислоте $HIO_3$ понижает её с $+5$ до $0$ .

2) Составим электронный баланс:
Восстановитель: $2\overset{-1}{O} - 2\bar{e} \rightarrow \overset{0}{O}_2$ | коэффициент 5 (процесс окисления)
Окислитель: $2\overset{+5}{I} + 10\bar{e} \rightarrow \overset{0}{I}_2$ | коэффициент 1 (процесс восстановления)

Чтобы число отданных и принятых электронов было одинаковым (наименьшее общее кратное — 10), нам нужно умножить полуреакцию с кислородом на 5, а полуреакцию с иодом оставить с коэффициентом 1.

3) Перенесем коэффициенты в уравнение реакции:
Перед $H_2O_2$ и $O_2$ ставим коэффициент 5.
Перед $HIO_3$ ставим коэффициент 2 (так как в молекуле $I_2$ уже два атома иода).
$5H_2O_2 + 2HIO_3 \rightarrow 5O_2 + I_2 + H_2O$

4) Уравняем количество атомов водорода и кислорода. Слева 12 атомов водорода ( $5 \cdot 2 + 2 = 12$ ), значит, перед водой $H_2O$ ставим коэффициент 6.
Проверим кислород: слева $5 \cdot 2 + 2 \cdot 3 = 16$ ; справа $5 \cdot 2 + 6 = 16$ . Всё верно.

Итоговое уравнение:
$5H_2O_2 + 2HIO_3 = 5O_2 + I_2 + 6H_2O$

5) Укажем окислитель и восстановитель:
Кислород в степени окисления $-1$ (или $H_2O_2$ ) является восстановителем.
Иод в степени окисления $+5$ (или $HIO_3$ ) является окислителем.

Ответ: 5H₂O₂ + 2HIO₃ = 5O₂ + I₂ + 6H₂O; H₂O₂ — восстановитель, HIO₃ — окислитель.

Источник: ФИПИ