Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

Na₂S + FeCl₃ → FeS + S + NaCl

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах реакции:
$\overset{+1}{Na}_2 \overset{-2}{S} + \overset{+3}{Fe} \overset{-1}{Cl}_3 \rightarrow \overset{+2}{Fe} \overset{-2}{S} + \overset{0}{S} + \overset{+1}{Na} \overset{-1}{Cl}$

2. Выпишем элементы, которые изменили свои степени окисления:
Сера в сульфиде натрия была в степени окисления $-2$ , а в продуктах появилась свободная сера со степенью окисления $0$ .
Железо в хлориде железа(III) было в степени окисления $+3$ , а в сульфиде железа(II) стало $+2$ .

3. Составим уравнения электронного баланса:
Восстановитель: $\text{S}^{-2} - 2\bar{e} \rightarrow \text{S}^{0}$ (процесс окисления)
Окислитель: $\text{Fe}^{+3} + 1\bar{e} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$ (процесс восстановления)

4. Найдём наименьшее общее кратное для отданных и принятых электронов. Это число 2. Определим коэффициенты:
Для серы: $2 : 2 = 1$
Для железа: $2 : 1 = 2$

5. Перенесём полученные коэффициенты в основное уравнение реакции:
Перед $FeCl_3$ и $FeS$ ставим коэффициент 2. Перед серой $S^0$ оставляем 1 (не пишется).
$Na_2S + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeS + S + NaCl$

6. Уравняем остальные элементы (натрий и хлор):
Слева 6 атомов хлора (в $2FeCl_3$ ), значит, перед $NaCl$ ставим коэффициент 6.
Справа стало 6 атомов натрия, значит, перед $Na_2S$ ставим коэффициент 3.
Проверяем серу: слева 3 атома (в $3Na_2S$ ), справа 2 атома в $2FeS$ и 1 атом свободный — итого 3. Всё верно.

Итоговое уравнение:
$3Na_2S + 2FeCl_3 = 2FeS + S + 6NaCl$

7. Укажем окислитель и восстановитель:
Сера в степени окисления $-2$ (или $Na_2S$ ) является восстановителем.
Железо в степени окисления $+3$ (или $FeCl_3$ ) является окислителем.

Ответ: 3Na₂S + 2FeCl₃ = 2FeS + S + 6NaCl;
S^-2 (в составе Na₂S) — восстановитель;
Fe⁺³ (в составе FeCl₃) — окислитель.

Источник: ФИПИ