Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

При пропускании 2,24 л оксида углерода(IV) через раствор гидроксида калия получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между оксидом углерода(IV) (углекислым газом) и гидроксидом калия. В результате образуется средняя соль — карбонат калия и вода:
$CO_{2} + 2KOH \rightarrow K_{2}CO_{3} + H_{2}O$

2. Вычислим количество вещества оксида углерода(IV), вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой для газов при нормальных условиях:
$n(CO_{2}) = \frac{V(CO_{2})}{V_{m}}$ , где $V_{m} = 22,4$ л/моль.
$n(CO_{2}) = \frac{2,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,1 \text{ моль}$ .

3. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшейся соли $K_{2}CO_{3}$ .
Коэффициенты перед $CO_{2}$ и $K_{2}CO_{3}$ равны (1:1), следовательно:
$n(K_{2}CO_{3}) = n(CO_{2}) = 0,1 \text{ моль}$ .

4. Рассчитаем молярную массу карбоната калия:
$M(K_{2}CO_{3}) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 78 + 12 + 48 = 138 \text{ г/моль}$ .

5. Вычислим массу полученной соли в растворе:
$m(K_{2}CO_{3}) = n(K_{2}CO_{3}) \cdot M(K_{2}CO_{3})$
$m(K_{2}CO_{3}) = 0,1 \text{ моль} \cdot 138 \text{ г/моль} = 13,8 \text{ г}$ .

6. Теперь найдем массовую долю соли в полученном растворе. По условию масса всего раствора составляет 138 г:
$\omega(K_{2}CO_{3}) = \frac{m(K_{2}CO_{3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(K_{2}CO_{3}) = \frac{13,8 \text{ г}}{138 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,1 \cdot 100\% = 10\%$ .

Ответ: 10%

Источник: ФИПИ