Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III).
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Сначала составим уравнение химической реакции между гидроксидом железа(III) и азотной кислотой. Это реакция обмена, в результате которой образуются соль (нитрат железа(III)) и вода:
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида железа(III), вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой n=Mm.
Молярная масса M(Fe(OH)3)=56+(16+1)⋅3=107 г/моль.
n(Fe(OH)3)=107 г/моль6,42 г=0,06 моль.
3. Определим количество вещества азотной кислоты, необходимое для реакции. Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe(OH)3 требуется 3 моль HNO3. Следовательно:
n(HNO3)=3⋅n(Fe(OH)3)=3⋅0,06 моль=0,18 моль.
4. Вычислим массу чистой азотной кислоты, содержащейся в растворе:
Молярная масса M(HNO3)=1+14+16⋅3=63 г/моль.
m(HNO3)=n(HNO3)⋅M(HNO3)=0,18 моль⋅63 г/моль=11,34 г.
5. Теперь найдем массу раствора азотной кислоты. Зная массовую долю вещества (ω=7% или 0,07), используем формулу mр-ра=ωmв-ва:
mр-ра(HNO3)=0,0711,34 г=162 г.
Ответ: 162 г.
Источник: ФИПИ