Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Раствор соляной кислоты массой 29,2 г с массовой долей HCl 5% добавили
к избытку сульфита магния. Вычислите объём(н.у.) выделившегося газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфитом магния и соляной кислотой. В результате реакции обмена образуется хлорид магния и сернистая кислота, которая сразу разлагается на воду и сернистый газ (оксид серы(IV)):
MgSO3+2HCl→MgCl2+SO2↑+H2O
2. Рассчитаем массу чистого хлороводорода (HCl) в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества:
m(HCl)=mр−ра⋅ω=29,2 г⋅0,05=1,46 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) хлороводорода. Молярная масса M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль:
n(HCl)=M(HCl)m(HCl)=36,5 г/моль1,46 г=0,04 моль
4. Определим количество вещества выделившегося газа (SO2). Согласно уравнению реакции, из 2 моль HCl образуется 1 моль SO2 (коэффициенты относятся как 2:1):
n(SO2)=21n(HCl)=20,04 моль=0,02 моль
5. Вычислим объём сернистого газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объём Vm=22,4 л/моль:
V(SO2)=n(SO2)⋅Vm=0,02 моль⋅22,4 л/моль=0,448 л
Ответ: 0,448 л
Источник: ФИПИ