Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г
10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Сначала составим уравнение химической реакции между оксидом натрия и водой. Оксид натрия — это основной оксид, который при взаимодействии с водой образует щёлочь — гидроксид натрия NaOH:
Na2O+H2O=2NaOH
2. Найдём массу чистого вещества гидроксида натрия в полученном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю щёлочи (переведённую из процентов в десятичную дробь):
m(NaOH)=m(раствора)⋅ω=80 г⋅0,1=8 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) полученного гидроксида натрия. Для этого массу вещества разделим на его молярную массу.
Молярная масса M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.
n(NaOH)=M(NaOH)m(NaOH)=40 г/моль8 г=0,2 моль
4. Определим количество вещества оксида натрия Na2O, вступившего в реакцию. По уравнению реакции видно, что из 1 моль Na2O получается 2 моль NaOH. Значит, количество вещества оксида натрия в 2 раза меньше количества вещества щёлочи:
n(Na2O)=21n(NaOH)=20,2 моль=0,1 моль
5. Рассчитаем массу прореагировавшего оксида натрия. Для этого количество вещества умножим на его молярную массу.
Молярная масса M(Na2O)=23⋅2+16=62 г/моль.
m(Na2O)=n(Na2O)⋅M(Na2O)=0,1 моль⋅62 г/моль=6,2 г
Ответ: 6,2 г
Источник: ФИПИ