Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Сначала составим уравнение химической реакции между оксидом натрия и водой. Оксид натрия — это основной оксид, который при взаимодействии с водой образует щёлочь — гидроксид натрия $NaOH$:
$Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH$

2. Найдём массу чистого вещества гидроксида натрия в полученном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю щёлочи (переведённую из процентов в десятичную дробь):
$m(NaOH) = m(раствора) \cdot \omega = 80\text{ г} \cdot 0,1 = 8\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) полученного гидроксида натрия. Для этого массу вещества разделим на его молярную массу.
Молярная масса $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40\text{ г/моль}$.
$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8\text{ г}}{40\text{ г/моль}} = 0,2\text{ моль}$

4. Определим количество вещества оксида натрия $Na_{2}O$, вступившего в реакцию. По уравнению реакции видно, что из 1 моль $Na_{2}O$ получается 2 моль $NaOH$. Значит, количество вещества оксида натрия в 2 раза меньше количества вещества щёлочи:
$n(Na_{2}O) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{0,2\text{ моль}}{2} = 0,1\text{ моль}$

5. Рассчитаем массу прореагировавшего оксида натрия. Для этого количество вещества умножим на его молярную массу.
Молярная масса $M(Na_{2}O) = 23 \cdot 2 + 16 = 62\text{ г/моль}$.
$m(Na_{2}O) = n(Na_{2}O) \cdot M(Na_{2}O) = 0,1\text{ моль} \cdot 62\text{ г/моль} = 6,2\text{ г}$

Ответ: 6,2 г

Источник: ФИПИ