Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Сначала составим уравнение химической реакции между магнием и соляной кислотой. Магний — активный металл, который вытесняет водород из кислот-неокислителей. Так как магний взят в избытке, количество выделившегося газа будет определяться количеством соляной кислоты.
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
2. Рассчитаем массу чистого хлороводорода (HCl), содержащегося в 146 г раствора соляной кислоты. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведённую из процентов в десятичную дробь):
m(HCl)=mр−ра⋅ω=146 г⋅0,20=29,2 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) хлороводорода. Для этого массу вещества разделим на его молярную массу (M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль):
n(HCl)=M(HCl)m(HCl)=36,5 г/моль29,2 г=0,8 моль
4. Определим количество вещества выделившегося газа (водорода). Согласно уравнению реакции, из 2 моль HCl образуется 1 моль H2. Следовательно, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества вещества соляной кислоты:
n(H2)=21n(HCl)=20,8 моль=0,4 моль
5. Вычислим объём водорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого количество вещества умножим на молярный объём газа (Vm=22,4 л/моль):
V(H2)=n(H2)⋅Vm=0,4 моль⋅22,4 л/моль=8,96 л
Ответ: 8,96 л
Источник: ФИПИ