Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13,98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом натрия и гидроксидом бария. В результате реакции обмена образуется нерастворимый осадок сульфата бария и гидроксид натрия:
Na2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2NaOH
2. Найдём молярную массу осадка — сульфата бария (BaSO4):
M(BaSO4)=137+32+16⋅4=233 г/моль.
3. Вычислим количество вещества (число моль) выпавшего осадка, используя формулу n=Mm:
n(BaSO4)=233 г/моль13,98 г=0,06 моль.
4. По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед сульфатом натрия (Na2SO4) и сульфатом бария (BaSO4) равны (1:1). Следовательно, количество вещества вступившего в реакцию сульфата натрия равно количеству вещества образовавшегося осадка:
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0,06 моль.
5. Рассчитаем массу чистого сульфата натрия, который содержался в исходном растворе. Для этого сначала найдём его молярную массу:
M(Na2SO4)=23⋅2+32+16⋅4=142 г/моль.
Теперь вычислим массу по формуле m=n⋅M:
m(Na2SO4)=0,06 моль⋅142 г/моль=8,52 г.
6. Вычислим массовую долю сульфата натрия в исходном растворе по формуле ω=mраствораmвещества⋅100%:
ω(Na2SO4)=200 г8,52 г=0,0426, или 4,26%.
Ответ: 4,26%
Источник: ФИПИ