Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между нитратом кальция и фосфатом калия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый фосфат кальция, который выпадает в осадок, и нитрат калия:
3Ca(NO3)2+2K3PO4→Ca3(PO4)2↓+6KNO3
2. Вычислим массу чистого нитрата кальция Ca(NO3)2, содержащегося в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведенную в доли единицы):
m(Ca(NO3)2)=mраствора⋅ω=32,8 г⋅0,15=4,92 г
3. Рассчитаем количество вещества нитрата кальция. Сначала найдем его молярную массу:
M(Ca(NO3)2)=40+2⋅(14+16⋅3)=40+2⋅62=164 г/моль
Теперь найдем количество вещества (n):
n(Ca(NO3)2)=Mm=164 г/моль4,92 г=0,03 моль
4. Определим количество вещества образовавшегося осадка — фосфата кальция Ca3(PO4)2. Согласно уравнению реакции, из 3 моль нитрата кальция образуется 1 моль фосфата кальция (соотношение коэффициентов 3:1):
n(Ca3(PO4)2)=31n(Ca(NO3)2)=31⋅0,03 моль=0,01 моль
5. Вычислим массу осадка. Для этого найдем молярную массу фосфата кальция:
M(Ca3(PO4)2)=40⋅3+2⋅(31+16⋅4)=120+2⋅95=310 г/моль
Находим массу:
m(Ca3(PO4)2)=n⋅M=0,01 моль⋅310 г/моль=3,1 г
Ответ: 3,1 г
Источник: ФИПИ