Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 200 г соляной кислоты добавляли небольшими порциями карбонат кальция до прекращения выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между соляной кислотой (раствором хлороводорода $HCl$ ) и карбонатом кальция $CaCO_{3}$ . В результате взаимодействия образуются хлорид кальция, вода и выделяется углекислый газ:
$CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

2. Вычислим количество вещества выделившегося газа (углекислого газа $CO_{2}$ ). Для этого воспользуемся формулой для объёма газа при нормальных условиях (н.у.), где молярный объём $V_{m} = 22,4$ л/моль:
$n(CO_{2}) = \frac{V(CO_{2})}{V_{m}} = \frac{4,48 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества хлороводорода $HCl$ , вступившего в реакцию. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $HCl$ и $CO_{2}$ относятся как $2 : 1$ . Это значит, что хлороводорода потребовалось в два раза больше, чем выделилось газа:
$n(HCl) = 2 \cdot n(CO_{2}) = 2 \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,4 \text{ моль}$

4. Рассчитаем массу чистого хлороводорода, содержавшегося в исходном растворе. Для этого умножим количество вещества на молярную массу $HCl$ ( $M = 1 + 35,5 = 36,5$ г/моль):
$m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0,4 \text{ моль} \cdot 36,5 \text{ г/моль} = 14,6 \text{ г}$

5. Вычислим массовую долю хлороводорода в исходном растворе соляной кислоты. Массовая доля ( $\omega$ ) — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, выраженное в процентах:
$\omega(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{14,6 \text{ г}}{200 \text{ г}} \cdot 100\% = 7,3\%$

Ответ: 7,3%

Источник: ФИПИ