Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между сульфатом натрия и нитратом бария. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде сульфат бария, который выпадает в осадок, и нитрат натрия:
$Na_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NaNO_{3}$

2. Найдём массу чистого сульфата натрия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведённую в десятичную дробь):
$m(Na_{2}SO_{4}) = m_{p-pa} \cdot \omega = 284 \text{ г} \cdot 0,1 = 28,4 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) сульфата натрия. Сначала определим его молярную массу:
$M(Na_{2}SO_{4}) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142 \text{ г/моль}$
$n(Na_{2}SO_{4}) = \frac{m(Na_{2}SO_{4})}{M(Na_{2}SO_{4})} = \frac{28,4 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка (сульфата бария). Коэффициенты перед $Na_{2}SO_{4}$ и $BaSO_{4}$ равны (1:1), значит:
$n(BaSO_{4}) = n(Na_{2}SO_{4}) = 0,2 \text{ моль}$

5. Вычислим массу выпавшего осадка $BaSO_{4}$. Для этого найдём его молярную массу и умножим на количество вещества:
$M(BaSO_{4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \text{ г/моль}$
$m(BaSO_{4}) = n(BaSO_{4}) \cdot M(BaSO_{4}) = 0,2 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 46,6 \text{ г}$

Ответ: 46,6 г

Источник: ФИПИ