Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Через раствор гидроксида бария пропустили хлороводород. Образовалось 41,6 г раствора с массовой долей хлорида бария 15%. Вычислите объём прореагировавшего газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом бария и хлороводородом. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль (хлорид бария) и вода:
Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O
2. Рассчитаем массу образовавшейся соли — хлорида бария (BaCl2). Для этого умножим массу полученного раствора на массовую долю соли (переведённую из процентов в десятичную дробь):
m(BaCl2)=mр−ра⋅ω=41,6 г⋅0,15=6,24 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) хлорида бария. Сначала найдём его молярную массу:
M(BaCl2)=137+35,5⋅2=208 г/моль
Теперь найдём количество вещества:
n(BaCl2)=M(BaCl2)m(BaCl2)=208 г/моль6,24 г=0,03 моль
4. Определим количество вещества хлороводорода (HCl), вступившего в реакцию. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед HCl и BaCl2 относятся как 2:1. Это значит, что хлороводорода потребовалось в два раза больше, чем образовалось соли:
n(HCl)=2⋅n(BaCl2)=2⋅0,03 моль=0,06 моль
5. Вычислим объём прореагировавшего газа (хлороводорода) при нормальных условиях, используя молярный объём газа (Vm=22,4 л/моль):
V(HCl)=n(HCl)⋅Vm=0,06 моль⋅22,4 л/моль=1,344 л
Ответ: V(HCl)=1,344 л
Источник: ФИПИ